Question

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO₃．

(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO₃^－，表示該反應的離子方程式是________．

(2)上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液將I₂還原，又可以回收四氯化碳．Na₂SO₄稀溶液與I₂反應的離子方程式是________．

(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－．

某課外活動小組為測定混有MgCl₂的食用加碘鹽中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗．

請回答下列問題：

①寫出B和C的化學式：B________，C________．

②滴定時，判斷滴定達到終點的現象是________．

③KIO₃的質量分數是________(列出計算式)．

④使所測MgCl₂的質量分數可能偏高的操作是(填寫字母)________

A過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒

B在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長

C沉淀灼燒不徹底

Answer 1

答案：
解析：

(1)IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O(2分) 　　(2)SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H+．(2分) 　　(3)①B　MgO，C　KI．(各1分，共2分) 　　②藍色消失，半分鐘內不恢復．(1分) 　　③略(2分) 　　④AC　(2分)