Question

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．請(qǐng)標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
此反應(yīng)中，氧化劑是

KIO₃

，還原劑是

KI

．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

1：5

．

Answer 1

分析：5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，以此來(lái)解答．

解答：解：5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，
含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則氧化劑為KIO₃，
含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，則還原劑為KI，
氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5，
故答案為：KIO₃；KI；1：5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．