Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質均可與NaOH溶液反應，且C與NaOH溶液反應可產生氫氣。

（1）A元素的名稱為 ，在元素周期表中的位置是 ；

（2）寫出C單質的一種用途 ；

（3）對B單質或化合物描述正確的是 ；

a．常溫、常壓下單質難溶于水

b．B元素在化合物中的化合價可為﹣1或﹣2價

c．單質分子中含有18個電子

d．氫氣與B單質混合在一定條件下可能發生爆炸

（4）寫出C、E單質分別與NaOH溶液反應的離子方程式 、 。

Answer 1

【答案】（1）碳 ， 第二周期IVA族 （2）制作硅芯片或太陽能電池

（3）abd （4）SiO2+2OH－=SiO32－+2H2O 、 Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，二者是二氧化碳和二氧化硫，則A是C，B是O，D是S，C是Si，E是Cl。

（1）根據以上分析可知A元素的名稱為碳，原子序數是6，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族；

（2）Si單質的一種用途為制作硅芯片或太陽能電池；

（3）a．常溫、常壓下氧氣難溶于水，a正確；b．B元素在化合物中的化合價可為﹣1或﹣2價，b正確；c氧氣含有16個電子，臭氧含有24個電子，c錯誤；d．氫氣與氧氣混合在一定條件下可能發生爆炸，d正確，答案選abd。

（4）C、E單質分別與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH－=SiO32－+2H2O、Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。