Question

【題目】將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知。通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4 + 10OH――8e－==CO32－+7 H2O；通入O2的另一極，其電極反應式是：2O2 + 4H2O + 8e－== 8OH－下列敘述正確的（ ）

A．通入CH4的電極為負極

B．負極發生氧化反應

C．該電池使用一段時間后無需補充KOH

D．燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動

Answer 1

【答案】AB

【解析】

試題分析：A、根據原電池的工作原理，負極應是化合價升高，失去電子，發生氧化反應，因此通入甲烷一極為負極，故正確；B、根據選項A的分析，故正確；C、總電極反應式為CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋3H2O，消耗KOH，因此一段時間后需要補充KOH，故錯誤；D、根據原電池的工作原理，陰離子向負極移動，因此OH－移向負極，故錯誤。