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在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑
A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④
A

試題分析：根據分子碰撞理論，當升高溫度時，分子吸收能量，使許多普通分子能量升高變成活化分子，所以反應物的活化分子數目增多，占有的百分數也增大；當加入催化劑時，由于催化劑作用使反應的活化能降低，使原來的許多普通分子也能參加反應變成活化分子，所以反應物的活化分子數目增多，占有的百分數也增大，所以②④正確，故選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應的反應速率-時間、轉化率-時間關系圖如下：

下列分析中不正確的是(   )
A．圖Ⅰ可體現t0時升高溫度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ可體現t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ可體現催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ可體現溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是（   ）
A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．(NH4)2 SO4粉末D．K2 SO4固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，分別對反應C（S）+CO2（g）     2CO（g）（正反應吸熱）進行如下操作（只改變該條件）：

①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；
③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。
上述措施中一定能使反應的反應速率顯著加快的是（  ）
A．①②③④B．①③④C．①②D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達平衡時，要使v（正）降低，A的濃度增大，應采取的措施是（  ）
A．加壓B．減壓C．減小C的濃度D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（  ）
A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，達到平衡時，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，應采取的措施是
A．充入氦氣B．分離除乙醇C．增大壓強D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是  （    ） 
A．100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．對于可逆反應2CO + 2NO N2 + 2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產生

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同步練習冊答案
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