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反應2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達平衡時，要使v（正）降低，A的濃度增大，應采取的措施是（  ）
A．加壓B．減壓C．減小C的濃度D．降溫
D

試題分析：A、加壓，是加快反應速率的，錯誤；B、減壓可以使v（正）降低，且平衡正向移動，A的濃度減小，錯誤；C、減小C的濃度，平衡正向移動，A的濃度減小，錯誤；D、降溫是向著放熱方向移動的，正向是一個吸熱的方向，因些降溫可以降低正反應的速率，還呆以增大A的濃度，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件一定能使反應速率加大的是(　　)
①增加反應物的物質的量　②升高溫度　③縮小反應容器的體積　④不斷分離出生成物　⑤加入MnO2
A．①②③④⑤B．①②⑤C．②D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式                              ，該反應不需使用指示劑的原因是                          ；
Ⅱ．某同學根據課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數據記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：
實驗
序號
反應溫度
（℃）
參加反應的物質
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
A
20
10
0．1
10
0．1
0
B
20
5
0．1
10
0．1
5
C
20
10
0．1
5
0．1
5
D
40
5
0．1
10
0．1
5
 
（1）寫出上述反應的離子方程式                           
（2）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是     （填實驗序號）
（3）在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有  關的各項反應條件．其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是     ；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          
③B和C的組合比較所研究的問題是                                
（4）教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小的可能原因：                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．設反應①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1。
反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
(1)現有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個     (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      (填序號)。
A．縮小反應容器容積
B．擴大反應容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設法減少CO的量
(2)若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率       (填序號)
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
化學式
電離平衡常數(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                  ____。
②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑
A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是   （  ）
A．①②③④B．①③C．①②D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
A．加壓B．升溫
C．增大水蒸氣濃度D．增大碳的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中有明顯錯誤的是
A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大
B．活化分子之間發生的碰撞不一定為有效碰撞
C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？
①天的食品易霉變，冬天就不易發生該現象                。
②熔化的氯酸鉀放出氣泡較慢，撒入少量二氧化錳很快產生氣體         。
③工業上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率             。
④同體積、同濃度的鹽酸與同樣大小的鋅條和鎂條反應，產生氣體前慢后快           。
⑤同體積、同濃度的硫酸和鹽酸與同樣大小質量相等的鋅粒反應，產生氣體前者快      。

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