Question

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均減小

D．產生氣泡的速度甲比乙快

Answer 1

分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，總反應式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發生了置換反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，以此進行分析．

解答：解：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；
B．乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；
C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，溶液的pH值都增大，故C錯誤；
D．甲能形成原電池，乙不能構成原電池，所以產生氣泡的速度甲比乙快，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．