Question

3．飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，請配平化學(xué)方程式：10Al+6NaNO₃+4NaOH+18H₂O═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標況下的N₂體積為11.2L．

Answer 1

分析 反應(yīng)中N元素化合價降低，被還原，Al元素化合價應(yīng)升高，被氧化，溶液呈堿性，則應(yīng)生成NaAlO₂，結(jié)合化合價的變化計算．

解答 解：反應(yīng)中N元素化合價由+5價降低為0價，被還原，Al元素化合價由0價升高為+3價，被氧化，溶液呈堿性，則應(yīng)生成NaAlO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O，若生成3mol氮氣，則轉(zhuǎn)移30mol電子，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成0.5mol氮氣，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：NaAlO₂；11.2．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．