Question

14．一塊表面已被氧化為Na₂O的鈉塊7.7g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為0.2g，則被氧化的鈉是（　　）

• A． 9.2 g
• B． 10.6 g
• C． 6.2 g
• D． 2.3 g

Answer 1

分析 一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊投入水中發(fā)生的反應為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH，根據(jù)生成氫氣和Na之間的關系式計算和水反應的Na的質(zhì)量，根據(jù)氧化鈉和被空氣氧化的鈉的關系式計算原來被氧化的鈉的質(zhì)量．

解答 解：設和水反應的Na的質(zhì)量為x，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g                       2g
x                        0.2g
46g：2g=x：0.2g，解得：=$\frac{46g×0.2g}{2g}$=4.6g，
則氧化鈉的質(zhì)量為：7.7g-4.6g=3.1g，
設被氧氣氧化的鈉的質(zhì)量為y，
4Na+O₂=2Na₂O
92g         124g
y            3.1g
92g：124g=y：3.1g，
y=$\frac{92g×3.1g}{124g}$=2.3g，
故選D．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題側重考查學生分析能力及化學計算能力．