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0.2 mol鋅和足量的稀鹽酸反應，在標準狀態下生成氫氣的體積是

A．4.48 L

B．2.24 L

C．1.12 L

D．0.2 L

Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑ 當有 0.2 mol鋅完全反應時，會生成0.2mol氫氣，標況下為4.48L，故選A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是某人體檢的部分指標，其中是用物質的量濃度來表示的是（）

A．甘油三酯

B．谷丙轉氨酶

C．肌酸磷酸激酶

D．白蛋白

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是
A．Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．0．1mol·L^-1pH為4的NaHB溶液中：c（HB^一）>c（B^2-）>c（H₂B）
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（OH^一）=c（H⁺）
D．0．2mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：
（1）原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量濃度；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）
A 標準狀況下，22.4L H₂O含有的分子數為1 N_A
B 標準狀況下, Cl₂含有的原子數為2 N_A
C N_A個CO₂的質量與CO₂的相對分子質量相同
D 物質的量濃度為1mol/L的MgCl₂溶液中，Cl^-的物質的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是

A．標準狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質子

B．12g金剛石含有的共價鍵數為4N_A

C．46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3N_A

D．1 mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.5 mol H₂O的質量為，其中含有個水分子，共有個原子。
（2）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O g。（3）核內中子數為N的R²⁺，質量數為A，則該離子的核外電子數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H₂SO₄。試計算：
（1）溶液中H₂SO₄的物質的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產生氣體的體積（標準狀況）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）某化學研究性學習小組對含有雜質的鐵粉樣品進行分析（雜質不與酸反應）。

實驗序號	加入鹽酸體積/mL	剩余固體質量/g
1	10	1.8
2	20	1.1
3	30	0.5
4	50	0.5

取4份質量均為2.5g的樣品，分別與同一濃度的鹽酸反應，實驗結果記錄如右表。試計算：
（1）每份樣品中所含雜質的質量為 g。
（2）所用鹽酸溶液的物質的量濃度為 mol?L^-1。

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