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下表是某人體檢的部分指標，其中是用物質的量濃度來表示的是（）

A．甘油三酯

B．谷丙轉氨酶

C．肌酸磷酸激酶

D．白蛋白

質量分數、物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，mol/L是物質的量濃度的常用單位．肌酸磷酸激酶甘油三酯為0.79mmol/L，即表示每1L血液中含有肌酸磷酸激酶甘油三酯的物質的量是0.79mmol，mmol/L是物質的量濃度的常用單位．
故選A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.25 mol Na₂SO₄中，含有的氧原子個數約為

A．1	B．0.25
C．6.02×10²³	D．3.01×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
①標準狀況下，2．24 L四氯化碳含碳原子數為0．1N_A
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數為2 a N_A /22．4
③電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2N_A個，則陽極質量減少64 g
④7 g C_nH_2n中含有的氫原子數為2N_A
⑤常溫常壓下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0．1N_A
⑥1 L 2 mol·L^-1 FeCl₃溶液中含Fe³⁺數為2N_A
⑦2 L1 mol·L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數為2N_A

A．①④⑦

B．②⑥

C．③④⑤

D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是 ( )

A．20mL 10mol·L^－¹的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數均為0.2N_A

B．0.1mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4N_A

C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數均為N_A

D．標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數，數值約為6.02×10²³。下列說法正確的是（）

A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為6.02×10²²

B．2 g氫氣所含分子數目為2×6.02×10²³

C．在25℃，1.01×10⁵Pa時，11.2 L氧氣的質量為16g

D．標準狀況下，以任意比混合的氫氣和氧氣混合物2.24 L，所含的分子數為6.02×10²²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．5．6g鐵與足量稀鹽酸反應，轉移0．3N_A電子

B．10L pH=l的硫酸溶液中，所含的H⁺離子數為N_A

C．1L lmol/L的醋酸鈉溶液中，所含的CH₃COO^-數目等于N_A

D．28gC₂H₄和C₃H₆混合氣體中碳原子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．相同條件下，N₂和O₃混合氣體與等體積的N₂所含的原子數相同

B．等物質的量的CH₅⁺和OH^-所含電子數相等

C．常溫常壓下，28gCO與22.4LO₂所含分子數相等

D．16gCH₄與18gNH₄⁺所含質子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.2 mol鋅和足量的稀鹽酸反應，在標準狀態下生成氫氣的體積是

A．4.48 L

B．2.24 L

C．1.12 L

D．0.2 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入足量Ba(OH)₂溶液，恰好完全反應，過濾、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：（請寫出計算過程）
（1）原混合液中Na₂SO₄的物質的量濃度為？
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為？

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