Question

1．下列說法中正確的是（　　）

• A． 生成物全部化學鍵形成所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
• B． 向Na₂CO₃溶液中加少量BaCl₂固體，CO₃^2-的水解程度變小
• C． 在FeCl₃+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）₃體系中加入KI固體，平衡不移動
• D． 對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應

Answer 1

分析 A．焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且吸熱反應的焓變為正；
B．加少量BaCl₂固體，BaCl₂與Na₂CO₃反應生成BaCO₃沉淀，水解平衡逆向移動；
C．加入KI固體，與鐵離子反應；
D．當溫度升高時，吸熱方向速率增加程度更大；溫度降低時，吸熱方向速率減小程度更大．

解答 解：A．焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且吸熱反應的焓變為正，則生成物全部化學鍵形成所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為放熱反應，故A錯誤；
B．加少量BaCl₂固體，BaCl₂與Na₂CO₃反應生成BaCO₃沉淀，CO₃^2-的濃度減小，水解程度增大，故B錯誤；
C．加入KI固體，與鐵離子反應，反應物濃度減小，則平衡逆向移動，故C錯誤；
D．當溫度升高時，正、逆反應速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動；溫度降低時，正、逆反應速率均減小，但吸熱方向速率減小程度更大，因此平衡向放熱的方向移動，故D正確．
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、鹽類水解、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．