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17．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（　　）
A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸
C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉

分析 增大濃度、升高溫度、形成原電池、增大接觸面積等，均可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：A．加熱時，反應速率加快，故A不選；
B．不用稀硫酸，改用濃硫酸，與Fe發生氧化還原反應不生成氫氣，故B選；
C．滴加少量CuSO4溶液，構成原電池，反應速率加快，故C不選；
D．鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應速率加快，故D不選；
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、原電池對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意濃硫酸的強氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應3A（g）+B（g）?4C（g）達平衡的是（　　）
A．單位時間內消耗amolB，同時生成3amolA
B．容器內壓強不再變化
C．單位時間內消耗3amolA，同時生成4amolC
D．3v（A）=v（B）=4v（C）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列對硫酸的敘述正確的是（　　）
A．因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B．濃硫酸可用鐵鋁容器存放是因為常溫下濃硫酸不與這兩種金屬反應
C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．實驗室中利用濃硫酸的高沸點性來制備HCl等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　　）
A．濃硫酸有強氧化性而稀硫酸無氧無性
B．98%的硫酸（密度1.84g/cm3）與18.4mol/L的硫酸的濃度不同
C．濃硫酸可以使膽礬晶體變白
D．濃硫酸與銅反應中，被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去NaCl固體中的NH4Cl雜質的最佳方法是（　　）
A．結晶法B．加入燒堿溶液C．加熱法D．加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向H2S溶液中加入下列物質：①SO2，②Cl2，③O2，④CuSO4，一定能使溶液酸性增強的是（　　）
A．①③B．①②④C．②③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知500mL 0.2mol/L的硫酸與含11.2g氫氧化鉀的稀溶液反應，放出熱量11.46kJ，表示該反應中和熱的化學方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+KOH（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知銥的一種原子是${\;}_{77}^{191}$Ir，則191表示為（　　）
A．質量數B．質子數C．中子數D．核外電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．生成物全部化學鍵形成所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
B．向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固體，CO32-的水解程度變小
C．在FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3體系中加入KI固體，平衡不移動
D．對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應

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同步練習冊答案
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