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下列電離方程式中正確的是（）

A．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-	B．Fe₂(SO₄)₃ = Fe³⁺ + SO₄^2-
C．KClO₃=K⁺+Cl^－+3O^2-	D．H₂SO₄= 2H⁺+SO₄^2-

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H⁺濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是
①反應所需要的時間B>A，②開始反應時的速率A>B，③參加反應的鋅的物質的量A＝B，④反應過程的平均速率 B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余

A．③④⑥

B．②③⑥

C．③④⑤

D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
（1）已知298K時，Fe(OH)₃的溶度積常數

=2.6×10^-39，Mg(OH)₂的溶度積常數

=5.6×

，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；
有沒有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L^－¹的NaOH溶液與0.2mol·L^－¹的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為          （填序號）.
a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。
ⅱ

.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是

A．NaOH=Na⁺+OH^－	B．CuSO₄=Cu²⁺+SO₄²^－
C．H₂SO₄=2H⁺+SO₄²^－	D．KMnO₄=K⁺+Mn²⁺^－+4O²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠說明氨水是弱堿的事實是（）

A．氨水具有揮發性	B．1 mol·L^－¹氨水溶液pH≈ll
C．氨水溶液能導電	D．氨水與HCl溶液反應生成NH₄Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H₂O

H^＋＋OH^－，在25℃時水的離子積為：K_W＝1.0×10^－14，在35℃時水的離子積為：K_W＝2.1×10^－14，則下列敘述正確的是 (　　)

A．水的電離是個吸熱過程	B．35℃時c(H^＋)<c(OH^－)
C．c(H^＋)隨著溫度的升高而降低	D．35℃時的水比25℃時的水電離程度小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序的表示中，正確的是 ( )

A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水與10 mL 0.10 mol·L-1鹽酸混合
c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+）

B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液與5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+） = c（Cl-]）> c（OH -）> c（H+）

C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液與5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+）

D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液與6 mL 1.0 mol·L-1鹽酸混合

c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于電解質的是

A．石墨