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水的電離過程為H₂O

H^＋＋OH^－，在25℃時水的離子積為：K_W＝1.0×10^－14，在35℃時水的離子積為：K_W＝2.1×10^－14，則下列敘述正確的是 (　　)

A．水的電離是個吸熱過程	B．35℃時c(H^＋)<c(OH^－)
C．c(H^＋)隨著溫度的升高而降低	D．35℃時的水比25℃時的水電離程度小

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．SO₂溶于水，其水溶液能導電，說明SO₂是電解質

B．測量溶液的導電性可區分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸

C．NaHCO3溶液中有：HCO₃^—+H₂O

CO₃²^—+H₃O⁺。加水稀釋后，H+濃度增大

D．汽車尾氣的凈化反應 2NO＋2CO=2CO₂＋N₂能夠自發進行，則該反應的△H ＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強的是

A．同溫、同濃度的鈉鹽溶液PH：NaA＞NaB

B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀釋相同倍數后，PH：HA＜HB

C．中和等體積、等PH的HA，HB溶液時，HA消耗NaOH的物質的量多

D．同溫、同濃度的兩種酸溶液，HA的電離程度大于HB的電離程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）實驗表明，液態時，純硫酸的電離能力強于硝酸，純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態純酸都像水那樣進行自身電離（H₂O+H₂O

H₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數。據此回答：
（1）純硫酸在液態時自身電離的方程式是                           。
（2）25 ℃時，液態純硫酸的離子積常數K（H₂SO₄）         1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在純硫酸與純硝酸的液態混合酸中，存在的陰離子主要是        ，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發生              （寫離子方程式）反應而造成的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）設水的電離平衡線如右圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫
度升高到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子
積從___________增加到____________； A
（2）將PH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)₂溶液和鹽
酸的體積比為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據相關化學原理，下列判斷正確的是（）

A．若生成物的總能量高于反應物的總能量，則該反應是放熱反應

B．HX、HY是兩種酸，若有反應HX + Y^- → X^- + HY，則酸性：HX > HY

C．60℃時，NaCl溶液的pH < 7，則溶液呈酸性

D．若原子半徑R > M，則原子序數R < M

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中正確的是（）