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設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A、7.8gNa₂O₂中陰、陽離子總數為0.4N_A

B、4.4gCO₂和C₃H₈的混合氣體中含有的分子總數為0.1N_A

C、0.1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵總數為0.4N_A

D、標準狀況下，1.12L乙酸中含有氫原子總數為0.2N_A

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．7.8g Na₂O₂固體物質的量為0.1mol；
B．CO₂和C₃H₈的摩爾質量都是44g/mol；
C．一個苯乙烯分子中只含有1個碳碳雙鍵；
D．乙酸是液體．

解答： 解：A．過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，0.1mol過氧化鈉含離子數0.3mol離子，故A錯誤；
B．CO₂和C₃H₈的摩爾質量都是44g/mol，4.4gCO₂和C₃H₈的混合氣體的物質的量為0.1mol，分子總數為0.1N_A，故B正確；
C．一個苯乙烯分子中只含有1個碳碳雙鍵，0.1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數為0.1N_A，故C錯誤；
D．乙酸是液體，1.12L乙酸的物質的量不是0.05mol，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，C選項是難點．

練習冊系列答案

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磷化硼是一種高折射率紅棕色晶體，可通過單質B與Zn₃P₂（或PH₃）反應，也可熱解PCl₃?BCl₃制得．
（1）鋅離子基態時核外電子排布式為

．
（2）PH₃中磷原子的雜化軌道類型為

，BCl₃空間形狀為

（用文字描述）．
（3）PCl₃能夠與配合物Ni（CO）₄ 發生配體置換反應：Ni（CO）₄+4PCl₃=Ni（PCl₃）₄+4CO．
①與CO互為等電子體且帶1個單位負電荷的陰離子化學式為

．
②1molNi（PCl₃）₄中含σ鍵數目為

．
（4）立方BP的晶胞結構如圖所示，晶胞中含B原子數目為

．

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實驗室制備環己酮的反應原理為：

其反應的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：

環己醇、環己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表：

物質	沸點（℃）	密度（g?cm^-3，20℃）	溶解性
環己醇	161.1（97.8）	0.9624	能溶于水
環己酮	155.6（95）	0.9478	微溶于水
飽和食鹽水	108.0	1.3301
水	100.0	0.9982

注：括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）實驗中通過裝置B將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環己醇的A中，在55～60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物．
①儀器B的名稱是

．
②蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是

．
③蒸餾不能分離環己酮和水的原因是

．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化環己醇制環己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優點是

．
（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品
b．過濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水
①上述操作的正確順序是

（填序號）．
②在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是

．
（4）環己酮是一種常用的萃取劑，以環己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．現有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Mn²⁺、Al³⁺，除去Al³⁺后，再利用萃取法分離出MnCl₂以得到較為純凈的CoCl₂溶液，pH范圍應控制在

．
a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5．

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下列有關說法體現了化學與生產、生活、社會的密切關系．其中不正確的是（　　）

A、絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

B、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰

C、停車場安裝催化光反應設施，可使汽車尾氣中的CO和NO_X反應生成無毒氣體

D、氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導纖維等屬于新型無機非金屬材料

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c(H+)

c(OH-)

，則下列敘述不正確的是（　　）

A、中性溶液的AG=0

B、堿性溶液的AG＞0

C、AG越小堿性越強，酸性越弱

D、常溫下0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液的AG=-12

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結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：

酸	電離常數（K_a）	酸	電離常數（K_a）
CH₃COOH	1.8×10^-5	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11
HClO	3×10^-8	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7K₂=4.7×10^-11

（1）在常溫下，相同物質的量濃度的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為

．（用序號回答）
（2）向Na₂CO₃溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為

．
（3）實驗證明：向0.01mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO₃溶液，會產生白色膠狀沉淀．據此推斷CO₃^2-和AlO₂^-兩種離子中，結合質子（H⁺）能力較強的是

．

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居室裝修用石材的放射性常用

Ra作為標準，居里夫人（Marie Curie）因對Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎．下列敘述中正確的是（　　）

A、一個

226

Ra原子中含有138個中子

B、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C、RaCl₂難溶于水

D、Ra（OH）₂是一種兩性氫氧化物

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