Question

結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：

酸	電離常數（Ka）	酸	電離常數（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
HClO	3×10-8

（1）在常溫下，相同物質的量濃度的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為

 

．（用序號回答）
（2）向Na₂CO₃溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為

 

．
（3）實驗證明：向0.01mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO₃溶液，會產生白色膠狀沉淀．據此推斷CO₃^2-和AlO₂^-兩種離子中，結合質子（H⁺）能力較強的是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：

分析：（1）根據鹽的水解程度大小判斷溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再判斷溶液pH大小；
（2）氯氣和水反應生成HCl和HClO，HCl和HClO與碳酸鈉反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉和次氯酸鈉；
（3）0.01mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO₃溶液，會產生白色膠狀沉淀氫氧化鋁，根據產物確定結合氫離子能力大小．

解答： 解：（1）①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaClO為強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性；
由于酸性醋酸大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氫根，則醋酸根離子的水解程度小于次氯酸根離子，次氯酸根離子的水解程度小于碳酸氫根離子，則醋酸鈉溶液中氫氧根離子濃度小于NaClO，NaClO溶液中氫氧根離子濃度小于Na₂CO₃，所以pH：①＜③＜②，故答案為：①＜③＜②；
（2）氯氣和水反應生成HCl和HClO，HCl和HClO與碳酸鈉反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應方程式為2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O=2 NaHCO₃+NaCl+NaClO，
故答案為：2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O=2 NaHCO₃+NaCl+NaClO；
（3）0.01mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO₃溶液，會產生白色膠狀沉淀氫氧化鋁，則偏鋁酸根離子結合氫離子生成氫氧化鋁，所以AlO₂^-結合氫離子能力強，故答案為：AlO₂^-．

點評：本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解，明確弱酸電離平衡常數與酸性強弱、酸根離子水解程度大小的關系是解本題關鍵，注意次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氫根離子之間，所以次氯酸能和碳酸鈉反應，為易錯點．