Question

【題目】下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系表述正確的是

A．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

C．0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、反應后的溶質為等物質的量的氯化鈉和NaA和HA，溶液顯堿性，根據電荷守恒分析，應該為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+ c(OH－)， 故A錯誤；B、在氯化銨中的物料守恒分析，正確，故B正確；C、硫酸銨溶液顯酸性，但銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，故C錯誤；D、碳酸氫鈉溶液中的物料守恒為c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，故D錯誤。