Question

4．在55℃時，下列說法正確的是（　　）

• A． 向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c（H⁺）增大，K_w不變
• B． pH=8的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=1×10^-6mol/L
• C． 飽和氯水中：c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO）
• D． 0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．加入硫酸氫鈉固體后，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離；
B．常溫下，pH=8的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=1×10^-6mol/L，不是常溫下，不能使用常溫下水的離子積計算；
C．根據反應方程式及物料守恒分析；
D．銨根離子水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）．

解答 解：A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c（H⁺）增大，由于溫度不變，K_w不變，由于溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A錯誤；
B．在55℃時，不是常溫下，不能使用常溫下水的離子積計算，故B錯誤；
C．飽和氯水中，氯氣與水反應生成等濃度的氯化氫和次氯酸，結合物料守恒可得：c（Cl^-）=c（HCl）=c（ClO^-）+c（HClO），故C正確；
D．0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子部分水解，則溶液顯示酸性，由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確物料守恒、電荷守恒及鹽的水解原理的應用為解答關鍵，C為易錯點，需要明確氯氣與水的反應中生成氯化氫和次氯酸的量的關系，然后利用物料守恒分析．