Question

9．常溫下，將Cl₂緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　　）

• A． ②點之前所發生反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B． ③點所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• C． 實驗進程中溶液的pH可以用pH試紙測得
• D． 曲線起點處水的電離程度最大

Answer 1

分析 整個過程發生的反應為Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，
A．HClO為弱電解質，應寫成化學式；
B．根據電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-）判斷；
C．次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測量；
D．當全被生成NaClO時促進水的電離．

解答 解：A．HClO為弱電解質，應寫成化學式，離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B．③點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故B正確；
C．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測量，故C錯誤；
D．當全被生成NaClO時，可水解，促進水的電離，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查氯氣的性質，側重于學生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，根據物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），為易錯點，難度中等．