Question

下列敘述中完全正確的一組是（　　）
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數為10N_A
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2N_A
③5.6克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定是0.3N_A
④常溫常壓下，16g O₂和O₃所含的原子數為N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A
⑥1mol Cl₂發生反應時，轉移的電子數一定是2N_A
⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數為N_A．

• A、②③④
• B、②③⑥⑦
• C、①②④⑤
• D、②④⑤

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①甲基（-CH₃）中含有9個電子，1mol甲基含有9mol電子；
②0.2g氫氣的物質的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉移了0.2mol電子；
③5.6克鐵粉與硝酸反應，反應產物可能為鐵離子或亞鐵離子；
④O₂和O₃中都只含有氧原子，16g混合物中含有16g氧原子；
⑤C₁₀H₂₂分子中含有9個碳碳鍵、22個碳氫共價鍵，總共含有31個共價鍵；
⑥1mol Cl₂發生反應時，與氫氧化鈉溶液反應轉移了1mol電子，與鐵反應得到2mol電子；
⑦標準狀況下，水的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量．

解答： 解：①1mol甲基（-CH₃）中含有9mol電子，所含的電子數為9N_A，故①錯誤；
②0.2g氫氣的物質的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉移了0.2mol電子，根據電子守恒，則電路通過電子0.2N_A，故②正確；
③5.6克鐵粉的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應失去0.3mol電子，硝酸不足，則反應生成亞鐵離子，0.1mol鐵失去0.2mol電子，所以反應失去的電子不一定是0.3N_A，故③錯誤；
④常溫常壓下，16g O₂和O₃所含的氧原子的質量為16g，含有1mol氧原子，含有的原子數為N_A，故④正確；
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中含有9mol碳碳鍵、22mol碳氫鍵，總共含有31mol共價鍵，含有的共價鍵總數為31N_A，故⑤正確；
⑥1mol Cl₂發生反應時，如果與氫氧化鈉溶液反應，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應轉移了1mol電子，轉移的電子數一定是N_A，故⑥錯誤；
⑦標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故⑦錯誤；
根據以上分析，正確的為：②④⑤，
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，①為易錯點，注意羥基與氫氧根、甲基與甲烷的關系．