Question

如圖為元素周期表短周期的一部分．下列關于A～F六種元素的敘述正確的是（　　）

• A、A、B、D、E四種元素所形成的最高價含氧酸中D的酸性最強
• B、形成的簡單陰離子半徑的大小順序為：C＞B＞D＞E
• C、D、E、F三種元素形成的單質中都含有共價鍵
• D、1 mo1A、B、C元素的簡單氫化物中都含有10 mol電子

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：這幾種元素都是短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F分別是C、N、F、S、Cl、Ar元素，
A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．離子電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數增大而減小；
C．稀有氣體中不存在化學鍵；
D．每個C、N、F元素的氫化物分子中都含有10個電子．

解答： 解：這幾種元素都是短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F分別是C、N、F、S、Cl、Ar元素，
A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性E最強，所以A、B、D、E四種元素所形成的最高價含氧酸中E的酸性最強，故A錯誤；
B．離子電子層數越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數增大而減小，D、E離子有3個電子層，B、C離子有兩個電子層，所以離子半徑大小順序是：D＞E＞B＞C，故B錯誤；
C．稀有氣體中不存在化學鍵，所以F中不存在化學鍵，只存在分子間作用力，故C錯誤；
D．每個C、N、F元素的氫化物分子中都含有10個電子，所以1 mo1A、B、C元素的簡單氫化物中都含有10 mol電子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律綜合應用，側重考查學生對物質結構、元素周期律的掌握，知道離子半徑比較方法，注意稀有氣體分子構成的特殊性，為易錯點．