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pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加_________mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL。

（1）900 （2）1000 （3）81.8

解析:pH＝12的NaOH溶液，[OH^-]=1.0×10^-2mol·L^-1

（1）加入蒸餾水稀釋后：[OH^-]=（1.0×10^-2mol·L^-1×0.1 L）/(0.1+V)L=1.0×10^-3mol·L^-1，得：V=900 mL（2）[OH^-]=（1.0×10^-2mol·L^-1×0.1L+1.0×10^-4mol·L^-1×VL）/(0.1+V)L=1.0×10^-3mol·L^-1，

得：V=1000 mL

（3）[OH^-]=（1.0×10^-2mol·L^-1×0.1L-0.01mol·L^-1×VL）/(0.1+V)L=1.0×10^-3mol·L^-1，得：V=81.8 mL

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：

c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞0.1 mol/L＞c(H₂CO₃)

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c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合

c(CO₃²^－)＋2c(OH^－)＝ c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

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（8分）現有以下四種溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：
(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H⁺)的關系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
(3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(標準狀況)氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是       (    )