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（8分）現有以下四種溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：
(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H⁺)的關系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
(3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(標準狀況)氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是       (    )

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B．

c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)> c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

D．c(Na⁺)> c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)> c(H⁺)

（1） = （2）> （3）< (4)A、B、D

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?保定一模）已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如圖（部分產物已略去）．

請回答下列問題：
（1）常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式

2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH+O₂（g）△H=-4akJ/mol

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況下）的氣體X，則所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（3）已知20℃時的溶解度：“S（Na₂CO₃）=21.2g，S（NaHCO₃）=9.6g”．則20℃恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂氣體，理論上可以析出 NaHCO₃

24.3

g （小數點后保留1位）．
（4）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現做如下實驗：
①取440mL甲與120mL乙反應，產生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙與120mL甲反應，也產生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產生3.12g白色沉淀M；
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為

AlCl₃

溶液，乙溶液為

NaOH

溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下100mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，
①將它稀釋10倍后，溶液pH

3（填“＜”、“＞”或“=”），此時同體積0.01mol?L^-1稀鹽酸與其分別和足量鋅反應，稀鹽酸放出氫氣的體積

（填“多”、“少”或“相等”）；
②向其中加少量草酸鈉固體，以下數據增大的是

．
A．c（H₂C₂O₄） B．c（OH^-） C．水的離子積D．溶液導電性
（2）現有下列四種溶液：①0.01mol/L的CH₃COOH溶液、②pH=2的稀鹽酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的電離程度最大的是

（填編號），若將pH=2的醋酸溶液與③溶液等體積混合，所得溶液pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（8分）現有以下四種溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：

(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H⁺)的關系是：② ④(填“>”“<”或“＝”)．

(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH 7 (填“>”“<”或“：”)．，

(3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和 14(填“>”“<”或“＝”)．

(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(標準狀況)氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是 ( )

A、c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B、c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C、c(Na⁺)>c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)>c(H⁺)

D、c(Na⁺)>c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)>c(H⁺)

【解析】（1）水屬于弱電解質，存在電離平衡：H₂OH⁺+OH^—。所以不論是酸還是堿均是抑制水的電離，②和④中氫離子和OH^—的的濃度均相同，抑制水的電離程度是相同的，所以由水電離出來的c(H⁺)是相同的。

（2）鹽酸的濃度是0.01mol/L，氨水是弱電解質，所以其濃度大于0.01mol/L，因此反應后氨水是過量的，溶液顯堿性，pH大于7.

（3）。強堿每稀釋10ⁿ倍，強堿的pH就減小n個單位，所以pH＝12的氫氧化鈉稀釋10倍，pH＝11。但醋酸是弱電解質，稀釋10倍后溶液的pH將大于3，所以它們的pH之和小于14.

（4）300mlpH＝12的氫氧化鈉，其物質的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C0₂(標準狀況)氣體的物質的量是0.002mol，所以二者混合反應后生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，其中二者的物質的量均是0.001mol。CO₃²^－的水解程度大于HCO₃^－的水解程度，所以選項C錯誤，D正確。選項A符合電荷守恒，選項B符合物料守恒，均正確。

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）現有以下四種溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：

(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H⁺)的關系是：② ④(填“>”“<”或“＝”)．

(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH 7 (填“>”“<”或“：”)．，

(3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和 14(填“>”“<”或“＝”)．

(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(標準狀況)氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是 ( )

A、c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B、c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)