Question

1．根據下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． R與T形成的化合物RT₃中，各原子均滿足8電子的穩定結構
• B． 單質與稀鹽酸反應產生氫氣的劇烈程度為L＜Q
• C． M與T形成的化合物具有兩性
• D． L²⁺與R^2-的核外電子數相等

Answer 1

分析 短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．

解答 解：短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素\Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素，
A．S與O形成的化合物SO₃中，O原子滿足8電子穩定結構，S原子不滿足8電子的穩定結構，故A錯誤；
B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應越劇烈，故B錯誤；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；
D．L²⁺的核外電子數為12-2=10，R^2-的核外電子數為16-（-2）=18，不相等，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查元素的性質，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大．