Question

273K時，反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g） 生成2molNH₃（g）時放出92.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內通入1mol N₂和3mol H₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達到平衡時放出熱量為Q₂．則下列判斷不正確的是（　　）

A．同時進行時，用N₂表示的反應速率：情況1＞情況2

B．平衡時，情況1：Q₁=92.2kJ

C．達到平衡時，混合氣體的密度：情況1＞情況2

D．平衡時，情況2：Q₂＜46.1kJ

Answer 1

分析：A、根據濃度對反應速率的影響來回答；
B、根據可逆反應的特征：反應物不可能充分進行徹底來回答；
C、混合氣體的密度ρ=

m

V

來分析；
D、根據熱化學方程式的含義以及化學平衡的移動來回答．

解答：解：A、向一固定容積的密閉容器內通入1molN₂和3molH₂比向另一容積相同的密閉容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂的濃度和壓強均大，所以用N₂表示的反應速率：情況1＞情況2，故A正確；
B、向一固定容積的密閉容器內通入1molN₂和3molH₂，達到平衡時，生成氨氣的量不足2mol，所以放出熱量為Q₁＜92.2KJ，故B錯誤；
C、混合氣體的密度ρ=

m

V

，兩情況下體積一樣，所以充入的氣體質量越多，密度越大，即情況1＞情況2，故C正確；
D、另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達到平衡時放出熱量原則上講應該是

1

2

×92.2kJ，但是情況2的壓強比情況1的小了，平衡還會向逆向移動，放出的熱量還會減小，即Q₂＜46.1kJ，故D正確．
故選B．

點評：本題考查學生可逆反應的特征以及化學平衡移動原理知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．