Question

273K時(shí)，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g） 生成2molNH₃（g）時(shí)放出92.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q₁；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂．則下列判斷不正確的是（ ）
A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，用N₂表示的反應(yīng)速率：情況1＞情況2
B．平衡時(shí)，情況1：Q₁=92.2kJ
C．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度：情況1＞情況2
D．平衡時(shí)，情況2：Q₂＜46.1kJ

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響來(lái)回答；
B、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征：反應(yīng)物不可能充分進(jìn)行徹底來(lái)回答；
C、混合氣體的密度ρ=來(lái)分析；
D、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及化學(xué)平衡的移動(dòng)來(lái)回答．
解答：解：A、向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1molN₂和3molH₂比向另一容積相同的密閉容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂的濃度和壓強(qiáng)均大，所以用N₂表示的反應(yīng)速率：情況1＞情況2，故A正確；
B、向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1molN₂和3molH₂，達(dá)到平衡時(shí)，生成氨氣的量不足2mol，所以放出熱量為Q₁＜92.2KJ，故B錯(cuò)誤；
C、混合氣體的密度ρ=，兩情況下體積一樣，所以充入的氣體質(zhì)量越多，密度越大，即情況1＞情況2，故C正確；
D、另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量原則上講應(yīng)該是×92.2kJ，但是情況2的壓強(qiáng)比情況1的小了，平衡還會(huì)向逆向移動(dòng)，放出的熱量還會(huì)減小，即Q₂＜46.1kJ，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特征以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．