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6．下列說法正確的是    （　�。�
A．紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色
B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象是因為銅片發生了鈍化
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
D．富含硫黃的礦物在工業上可用于制造硫酸

分析 A、二氧化硫通入紫色石蕊試液發生反應生成亞硫酸顯酸性，溶液變紅色；
B、銅和濃硫酸加熱發生反應；
C、硫和氧氣只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；
D、富含硫黃的礦物可以煅燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；

解答 解：A、二氧化硫是酸性氧化物，通入紫色石蕊試液發生反應生成亞硫酸顯酸性，溶液變紅色不能褪色，故A錯誤；
B、銅和濃硫酸常溫下不能發生反應，加熱發生反應，不是銅的鈍化，故B錯誤；
C、硫和氧氣只能生成二氧化硫不能生成三氧化硫，生成的二氧化硫在催化劑作用下發生反應才能生成三氧化硫，故C錯誤；
D、富含硫黃的礦物可以煅燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，可以制備硫酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了二氧化硫性質分析判斷，主要是對反應條件、反應產物的理解應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學反應是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程．氫氣與氧氣的反應中，破壞lmol氫氫鍵消耗的能量為Q1kJ、破壞1mol氧氧鍵消耗的能量為Q2kJ、形成lmol氫氧鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關系中正確的是（　�。�
A．Ql+Q2＜Q3B．Ql+Q2＞2Q3C．2Ql+Q2＜4Q3D．2Ql+Q2＞4Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發生取代反應
B．能發生銀鏡反應的有機物都是醛
C．乙酸乙酯在無機酸或堿存在時都能發生水解反應
D．可用濃溴水來區分乙醇和苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3用量為25.0mL，大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/mol•L-1實驗目的
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3的濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格 （粗、細）對該反應速率
的影響．
②
③
④
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見圖：
依據反應方程式$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O，計算實驗①在70～90s范圍內HNO3的反應速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：
Ⅰ$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
某芳香烴X（C7H8）是一種重要的有機化工原料，某研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種高分子化合物．

根據上述信息回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：D，G．
（2）寫出反應類型：反應②氧化反應，反應⑤消去反應．
（3）寫出反應條件：X→A光照，反應⑦氫氧化鈉水溶液、加熱．
（4）請說明反應和順序不能顛倒的原因：氨基易被氧化．
（5）寫出反應的化學方程式：反應⑤：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．與碳酸氫鈉溶液反應：．
（6） 有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的同分異構體不可能為下列中的ad．
a．醇     b．醛     c．酯     d．酮     e．羧酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用．在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．
完成下列計算：
（1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為1.25mol/L．
（2）將1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產生單一的還原產物），充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，
以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計算確定濃硫酸被還原的產物是S．
（3）硫鐵礦是工業上制硫酸的主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2              4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量各為多少？
閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（計算保留2位小數）
（4）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質不反應），充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質量分數是多少？生產10噸98%的濃硫酸需要這種礦石多少噸？（反應過程中硫損失2%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某含苯環的分子C8H10，苯環上有兩個側鏈，其一氯取代物的種數是（不考慮立體異構）（　�。�
A．10種B．9種C．6種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（　�。�
①消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3     
②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2
③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變．
A．①②B．①③C．只有③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．6種相鄰短周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數是Y元素原子核外電子數的2倍，W元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍．下列有關說法不正確的是（　　）
 X Y Z
 W  M Q
A．W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應
B．X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X
C．X的含10個電子的氣態氫化物可以與X的最高價氧化物對應的水化物溶液反應生成鹽
D．工業上電解Q元素的鈉鹽溶液可獲得一種含Q元素的消毒劑

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