Question

已知反應：
①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=一221kJ/mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列結論正確的是（　　）

• A、碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
• B、1mol碳充分燃燒放出的熱量大于110.5kJ
• C、濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol
• D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H₂O放出57.3 kJ熱量

Answer 1

分析：A、根據燃燒熱的定義判斷；
B、CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量；
C、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為放熱反應，中和熱為57.3 kJ/mol，濃硫酸溶解放熱；
D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量．

解答：解：A、1molC完全燃燒生成最穩定氧化物二氧化碳所釋放的熱量為燃燒熱，反應①產物是CO，所以不是燃燒熱，故A錯誤；
B、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故B正確；
C、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為放熱反應，中和熱為57.3 kJ/mol，濃硫酸溶解放熱，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＜57.3kJ/mol，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了燃燒熱和中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法．