Question

已知反應：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁=-221kJ/mol
②CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
③稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₃=-57.3kJ/mol
下列結論正確的是（　�。�

• A、12g C燃燒生成CO時，放出221kJ熱量
• B、碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol
• C、CO（g）+

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  O₂（g）=CO₂（s）△H＞△H₂
• D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時，放出57.3kJ熱量

Answer 1

分析：注意燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，化合物中的H元素要生成液態水，C要生成二氧化碳，中和熱中用強酸強堿的稀溶液，且要明白，燃燒熱中和熱都是放熱的，△H＜0．

解答：解：A、從①看2molC也就是24gC燃燒才放出221kJ的熱量，故A錯誤；
B、據蓋斯定律，①+2×②可得③，2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-787kJ/mol，③÷2得：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol，故B正確；
C、氣體比同物質的量的固體所含能量高，△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應物的能量和），所以生成CO₂（s）放出的熱量多，其△H＜△H₂，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，其沒有電離完全，電離時吸收能量，生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤．
故選B．

點評：本題雖未一道選擇題，但包容內容多，包容了蓋斯定律、燃燒熱、中和熱等等，值得一做．