X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是 （ ）
A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分別與元素X形成的氫合物的熱穩定性：XmY>XmR
D. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A．氯氣可用于自來水的消毒 B．二氧化硅是半導體材料
C．氫氧化鐵膠體能用于凈水 D．二氧化硫可用于漂白紙漿
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質。回答下列問題：
（1）甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發現盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是______________。
（2）乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示：
碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是__________（填A、B、C、D或E）。
B點的主要溶質是_____________（用化學式表示）。
③ B點__________（填“大于”或“小于”) D點的pH，主要原因是________________。
（3）丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發現有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式：_________________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是
A.H2SO4溶液與NaOH溶液混合 B.HCl氣體通人Ca(OH)2溶液中
C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。
（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 _____。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？ ___。
（3）加入NaClO3飽和溶液會發生如下反應：MgCl2＋2NaClO3
Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用該反應，結合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為： ①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應，②蒸發結晶；③ ；④ ；⑤過濾、洗滌。
（4）將產品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是___________________。
產品中Mg(ClO3)2·6H2O（其相對分子質量為299）含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點。此過程中反應的離子方程式為：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（5）寫出步驟2中發生的離子方程式_______________________。
（6）上述產品測定中需要檢查是否漏液的儀器有_____________________。
步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果偏___________（填“大”或“小”）。
（7）產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 ______ 。(計算結果保留兩位小數)
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質）為原料制備活性氧化鋅并生產其它副產品的生產工藝流程如下：
已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______________。
（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是____________________。
（3）加入過量鐵可回收的金屬是_______________。
（4）常溫下若向濾液N中加入適量的H2O2溶液，再加一定量某試劑調節溶液pH=5，則Fe3+濃度為__________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34）
（5）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗證N中Fe2+的現象是___________。
（6）“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，煅燒獲得ZnO的反應的化學方程式為_____________________。
（7）取20.00mL濾渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為__________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是( )
A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O
HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率
B、硫酸鋇難溶子水，但硫酸鋇屬于強電解質
C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏大
D、物質的量濃度相同的四種溶液：①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH：④>②>①>③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上期初化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．分子數不同的CO與N2的體積一定不等
B
．體積相同的CO與N2的質量一定相等
C．質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數可能相同
D．質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數目一定相等
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是
A．甲的分子數比乙的分子數多 B．甲的物質的量比乙的物質的量小
C．氣體摩爾體積：甲<乙 D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
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