某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質。回答下列問題：
（1）甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發現盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是______________。
（2）乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示：
碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是__________（填A、B、C、D或E）。
B點的主要溶質是_____________（用化學式表示）。
③ B點__________（填“大于”或“小于”) D點的pH，主要原因是________________。
（3）丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發現有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式：_________________________。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是
A．灼熱的碳與二氧化碳的反應 B．鹽酸與燒堿溶液的反應。
C．乙醇在空氣中的燃燒 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g) +2CO(g)
2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時，外電路電流從②流向① ；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出 ；③④ 相連時，③ 的質量減少 ，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 （ ）
A． ①③②④ B． ③④②① C．①③④② D．③①②④
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反應，下列預測正確的是
A.銅全部溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產生
B.銅部分溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產生
C．銅全部溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產生
D．銅部分溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產生
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是
A．28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數為NA
B. lmolI2與4molH2反應生成的HI分子數為2NA
C. 1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉移數為3NA
D. 標準狀況下，2.24LH2O含有的共價鍵數為0.2NA
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是 （ ）
A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分別與元素X形成的氫合物的熱穩定性：XmY>XmR
D. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
順-1，2-二甲基環丙烷和反-1，2-二甲基環丙烷可發生如下轉化：
該反應的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數,分別稱作正,逆反應速率常數。
回答下列問題:
（1）已知:T1溫度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，該溫度下反應的平衡常數值K1 =__________；該反應的活化能Ea (正)小于Ea (逆),則∆H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
（2）T2溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是___________(填曲線編號)，平衡常數值K2 =__________；溫度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是_______________。
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