Question

工業上由二氧化錳制備KMnO₄分兩步進行：

①二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入O₂：2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O

②電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+H₂↑+2KOH

根據上述內容，判斷下列敘述正確的是(    )

A.氧化性K₂MnO₄＞O₂

B.每生成1 molKMnO₄共轉移6 mol電子

C.第②步電解時，陰極周圍溶液的pH減小

D.第②步電解時，KMnO₄在陽極區生成

Answer 1

D

解析：綜合考查氧化還原原理、電解原理。由反應①可知，氧化劑O₂的氧化性強于氧化產物K₂MnO₄的氧化性；分析反應②可知，陽極反應式為2-2e^-====2，陰極反應式為2H⁺+2e^-====H₂，故在陽極附近生成KMnO₄，陰極周圍因生成KOH，其pH增大。