Question

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分為兩步進(jìn)行：下列說(shuō)法正確的是（　　）
（1）二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣：
2MnO₂+4KOH+O₂

250℃  .

2K₂MnO₄+2H₂O；
（2）電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+2H₂O 

電解  .

2KMnO₄+H₂↑+2KOH．

• A、根據(jù)（1）可推知，MnO₂氧化性強(qiáng)于O₂
• B、根據(jù)上述過(guò)程，每生成1molKMnO₄共轉(zhuǎn)移6mol電子
• C、第二步電解時(shí)，KMnO₄在陽(yáng)極區(qū)生成
• D、第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小

Answer 1

分析：A．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．根據(jù)高錳酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．電解時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．第一步反應(yīng)中，氧氣是氧化劑，二氧化錳是還原劑，所以氧氣的氧化性大于二氧化錳，故A錯(cuò)誤；
B．將方程式2MnO₂+4KOH+O₂

250℃  .

2K₂MnO₄+2H₂O和2K₂MnO₄+H₂O 

通電  .

2KMnO₄+H₂↑+2KOH相加得2MnO₂+4KOH+O₂=2KMnO₄+H₂↑+2KOH+H₂O，每生成1mol KMnO₄共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol（7-4）=3mol，故B錯(cuò)誤；
C．第二步電解時(shí)，錳酸鉀在陽(yáng)極上失電子生成高錳酸鉀，所以KMnO₄在陽(yáng)極區(qū)生成，故C正確；
D．第二步電解時(shí)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以陰極附近有氫氧根離子生成，則溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)及電解原理，明確電解時(shí)陰陽(yáng)上放電的離子及元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度中等．