| 試管 | 溫度 | 鹽酸濃度 | 碳酸鈣狀態(tài) |
| A | 20℃ | 0.5mol?L-1 | 塊狀 |
| B | 40℃ | 0.5mol?L-1 | 粉末狀 |
| C | 40℃ | 3mol?L-1 | 粉末狀 |
| D | 20℃ | 3mol?L-1 | 塊狀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．再加入30mL1mol/L鹽酸 |
| B．改用20mL6mol/L鹽酸 |
| C．改用3g粉末狀大理石 |
| D．升高溫度 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．活化分子每一次碰撞都能發(fā)生反應． |
| B．反應物用量增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率增大． |
| C．有能量的分子叫活化分子． |
| D．當碰撞的分子具有足夠能量和合適的取向，才能發(fā)生化學反應 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．其它條件相同時，增大反應物濃度使分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提高，反應速率增大 |
| B．判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率 |
| C．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律 |
| D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高 |
| B．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，增大壓強，正速率增大，逆速率減小 |
| C．SO2的催化氧化生成SO3，是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快 |
| D．電解熔融NaCl時，陰極的電極反應式為：Na++e-=Na |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．甲＞乙 | B．甲＜乙 | C．甲=乙 | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題
| A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減少 | ||
| B．恒溫時，壓縮容器的體積，平衡不移動，但氣體顏色加深 | ||
C．達到平衡，其平衡常數(shù)為K=
| ||
| D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，則逆方向為放熱反應 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當過量氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率 |
| B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深 |
| C．實驗室用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體 |
| D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀 |
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