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13．對于氨水的電離，下列哪個量只隨溫度變化而變化（　　）

	A．	溶液的pH值		B．	電離度
	C．	電離平衡常數		D．	平衡后，氨水的電離速率

分析 A．氨水溶液的pH與氨水濃度、溶液溫度、一水合氨電離程度等因素有關；
B．電解質的電離程度與溶液濃度及溶液溫度有關；
C．電離平衡常數只與溫度有關；
D．平衡后，一水合氨電離速率與溫度有關、與溶液濃度有關．

解答解：A．氨水溶液的pH與氨水濃度、溶液溫度、一水合氨電離程度等因素有關，溫度越高弱電解質的電離程度越大、溶液濃度越大而一水合氨電離程度越小，所以影響因素不只溫度，故A錯誤；
B．電解質的電離程度與溶液濃度及溶液溫度有關，所以影響因素不只溫度，故B錯誤；
C．電離平衡常數只與溫度有關，與其它任何因素都無關，故C正確；
D．平衡后，一水合氨電離速率與溫度有關、與溶液濃度有關，所以影響因素不只溫度，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確弱電解質電離影響因素是解本題關鍵，注意：化學平衡常數、電離平衡常數、鹽類水解平衡常數、溶度積常數等都只與溫度有關，與溶液酸堿性及溶解性強弱都無關．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡的是

①X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發生變化

③容器中的壓強不再發生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用18mol•L^-1濃硫酸配制100mL 1.0mol•L^-1 稀硫酸，回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是5.6mL （保留一位小數，2分）；
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①稀釋濃硫酸后立刻轉移到容量瓶中定容：偏大；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液：無影響；
③量取濃硫酸時俯視量筒刻度線：偏小；
④定容時俯視容量瓶刻度線：偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氨水中有下列平衡 NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH₄⁺濃度增大的是（　　）

A．

加NaOH

B．

加HCl

C．

加NH₄Cl

D．

加同濃度的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．配置一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏高的是（　　）

	A．	定容時俯視液面		B．	容量瓶洗凈后有少量水殘留
	C．	轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃		D．	所用的氫氧化鈉已吸水潮解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：25℃時，HCOOH的電離平衡常數K=1.75×10^-5，H₂CO₃的電離平衡常數K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列說法正確的是（　　）

	A．	向Na₂CO₃溶液中加入甲酸無明顯現象產生
	B．	25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大
	C．	向碳酸中加入NaHCO₃固體，c（H⁺）減小
	D．	向0.1 mol•L^-1甲酸中加入蒸餾水，c（H⁺）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol•L^-1．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO物質的量濃度與（1）相同的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質的量濃度為4.6mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現用質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來配制500mL0.25mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為6.8mL．現有①10mL ②50mL ③100mL三種規格的量筒，應選用的量筒是①（填代號）．
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到500 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有①②⑦（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：
①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產生，過濾．
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產生．
則關于原溶液的判斷中不正確的是（　　）

	A．	肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-
	C．	無法確定原溶液中是否存在Cl^-
	D．	若步驟④改用BaCl₂溶液和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

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