Question

18．已知：25℃時，HCOOH的電離平衡常數K=1.75×10^-5，H₂CO₃的電離平衡常數K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列說法正確的是（　　）

• A． 向Na₂CO₃溶液中加入甲酸無明顯現象產生
• B． 25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大
• C． 向碳酸中加入NaHCO₃固體，c（H⁺）減小
• D． 向0.1 mol•L^-1甲酸中加入蒸餾水，c（H⁺）增大

Answer 1

分析 A．電離常數越大，酸性越強，酸性強的可以制酸性弱的；
B．電離常數只與溫度有關；
C．NaHCO₃電離出的碳酸氫根離子抑制碳酸的電離；
D．甲酸的稀溶液中加水稀釋，氫離子濃度減�。�

解答 解：A．電離常數越大，酸性越強，酸性強的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na₂CO₃溶液中加入甲酸會生成二氧化碳氣體，故A錯誤；
B．電離常數只與溫度有關，25℃時，向甲酸中加入NaOH溶液，氫離子濃度減小，HCOOH的電離程度增大，K不變，故B錯誤；
C．NaHCO₃電離出的碳酸氫根離子抑制碳酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故C正確；
D．甲酸的稀溶液中加水稀釋，促進甲酸的電離，氫離子的物質的量增大，溶液的體積也增大，由于體積增大的快，所以氫離子濃度減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確酸性強弱與其電離程度、電離常數的關系是解本題關鍵，難度中等，側重于考查學生的分析能力．