為了探究金屬腐蝕的條件，某課外學習小組用不同的細金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如下圖所示的三個裝置內，并將這些裝置在相同的環境中放置相同的一段時間，下列對實驗結果的描述不正確的是（　　）

A、實驗結束時，裝置（1）左側的液面一定會下降

B、裝置（2）中鐵釘b發生電化學腐蝕

C、實驗結束時，裝置（2）左邊液面比右邊高

D、實驗結束時，鐵釘c腐蝕最嚴重

分析：（1）中，因鹽酸易揮發，則鐵與鹽酸反應生成氫氣；
（2）中，鐵、銅形成原電池反應，發生吸氧腐蝕；
（3）中，濃硫酸具有吸水性，鐵釘不易腐蝕，以此解答該題．

解答：解：A．裝置（1）中，因鹽酸易揮發，則鐵與鹽酸反應生成氫氣，則壓強增大，左側的液面一定會下降，故A正確；
B．裝置（2）中，鐵、銅形成原電池反應，發生吸氧腐蝕，故B正確；
C．裝置（2）中發生吸氧腐蝕，壓強減小，則左邊液面比右邊高，故C正確；
D．裝置（3）中，濃硫酸具有吸水性，鐵釘不易腐蝕，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了金屬的電化腐蝕和防護的原理分析判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意原電池原理的掌握是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準．
（1）鉻原子核中質子數為24，鉻位于周期表中第

四

周期

ⅥB

族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，再用沉淀法進行分離．已知：

①FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
②Cr₂ （SO₄）₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為

Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O

．
③沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應控制在

8～10

范圍內．
④下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是

ABCD

．
A．K₂Cr₂O₇是一種常用的強氧化劑 B．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業的廢渣粉碎后摻入煤矸石經過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：
說明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
3%等--制磚時含鉻廢渣摻入的比例．
已知我國規定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10mg?L^-1”．分析圖表，可得出多個結論：
①實驗取用的磚樣是否符合上述標準：

符合

．
②還能得出的其它結論是（寫出2條即可）

其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高

；

酸性環境對Cr元素浸出有抑制作用；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準。

（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是；

（2）鉻元素以Cr₂O₇²^－的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³^＋，再用沉淀法進行分離。

c(OH^－)≥10^－⁴mol·L^－¹

c(OH^－)≤10^－⁶mol·L^－¹

已知：Cr³^＋

Cr(OH)₃

CrO₂^－

① FeSO₄還原Cr₂O₇²^－的離子方程式為。

② Cr₂ (SO₄)₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為。

③ 沉淀法分離廢水中的Cr³^＋離子，pH應控制在范圍內。

④ 下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是。

a．K₂Cr₂O₇是一種常用的強氧化劑

b．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成

c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車

d．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

（3）鉻冶煉工業的廢渣粉碎后摻入煤矸石經過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：

我國規定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10 mg·L^－1”。分析圖表，可得出多個結論：

① 實驗取用的磚樣是否符合上述標準：。

② 還能得出的其它結論是（寫出2條即可）：；。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準．
（1）鉻原子核中質子數為24，鉻位于周期表中第周期族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，再用沉淀法進行分離．已知：①FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為．
②Cr₂ （SO₄）₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為．
③沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應控制在范圍內．
④下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是．
A．K₂Cr₂O₇是一種常用的強氧化劑　 B．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業的廢渣粉碎后摻入煤矸石經過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：
說明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
3%等--制磚時含鉻廢渣摻入的比例．
已知我國規定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10mg?L^-1”．分析圖表，可得出多個結論：
①實驗取用的磚樣是否符合上述標準：．
②還能得出的其它結論是（寫出2條即可）；__．

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科目：高中化學 來源：2009年江蘇省淮安市金湖中學高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準．
（1）鉻原子核中質子數為24，鉻位于周期表中第______周期______族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，再用沉淀法進行分離．已知：

①FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為______．
②Cr₂ （SO₄）₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為______．
③沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應控制在______范圍內．
④下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是______．
A．K₂Cr₂O₇是一種常用的強氧化劑 B．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業的廢渣粉碎后摻入煤矸石經過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：
說明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
3%等--制磚時含鉻廢渣摻入的比例．
已知我國規定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10mg?L^-1”．分析圖表，可得出多個結論：
①實驗取用的磚樣是否符合上述標準：______．
②還能得出的其它結論是（寫出2條即可）______；______．

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