Question

11．下列反應或過程對能量的變化如圖所示的是（　　）

• A． H+H→H-H
• B． 2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
• C． Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
• D． H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O

Answer 1

分析 依據圖象分析，反應物能量低于生成物，反應是吸熱反應，常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO₂），少數分解反應以及某些復分解（如銨鹽和強堿），常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應，據此判斷；

解答 解：A、H+H→H-H，形成新鍵則需要放熱，故A錯誤；
B、2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，在反應中吸收熱量，則屬于吸熱反應，故B正確；
C、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故C錯誤；
D、H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+H₂O反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶．