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10．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　　）

A．

分離碘和酒精

B．

除去CO₂中的HCl

C．

實驗室制氨氣

D．

排水法收集NO

分析 A．碘單質和酒精不分層，不能通過分液分離；
B．二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應；
C．氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫反應；
D．NO不溶于水，可以用排水法收集．

解答解：A．酒精與水相互溶解，二者不分層，無法通過分液分離，故A錯誤；
B．由于碳酸鈉與二氧化碳反應，違反了除雜原則，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；
C．氨氣與HCl遇冷又會生成氯化銨，該方法無法制取氨氣，故C錯誤；
D．一氧化氮氣體不溶于水，圖示通過圖示裝置用排水法收集NO，故D正確；
故選D．

點評本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及分液、物質分離與提純、氣體制備與收集等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題有利于提高學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列過程中△H小于零的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂與NH₄Cl固體混合		B．	氯化銨分解得氨氣
	C．	碳酸鈣分解得二氧化碳		D．	實驗室制備氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W 為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知X原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最層電子數是W原子最外層電子數的2倍，Z原子的最外層上只有一個電子．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
	B．	Y與Z 兩種元素只能形成一種化合物
	C．	最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜W
	D．	X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題．
（1）基態 Cl原子核外電子占有的原子軌道數為9個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為Cl＞P＞S．
（2）SCl₂分子中的中心原子雜化軌道類型是sp³，該分子構型為V形．
（3）PH₄Cl的電子式為

，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）₄，該分子中σ鍵與π鍵個數比為1：1．
（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的離子半徑分別為66pm和69pm．則熔點：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Mg²⁺半徑比Ni²⁺小，MgO的晶格能比NiO大．
（5）若NiO晶胞中離子坐標參數A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數為（1，1/2，1/2）．
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O^2-作密置單層排列，Ni²⁺填充其中（如圖2），已知O^2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為$\frac{25\sqrt{3}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g．（用a、N_A表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硫酸鐵銨[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]廣泛用于生活用水的凈化處理．制備硫酸鐵銨的實驗中，過濾出產品后，常溫下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）

	A．	加入過量NaOH溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-
	B．	加入過量KI溶液：K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、I^-
	C．	加入過量BaCl₂溶液：Ba²⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	加入過量KSCN溶液：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、SCN^-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．

實驗法是化學重要的研究物質性質的基本方法．某化學研究小組進行了如下實驗，請回答問題．
（1）用脫脂棉包住過氧化鈉粉末，置于石棉網上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來．
①由上述實驗現象所得到的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一，有氧氣生成，第二，反應放出熱量．Na₂O₂跟水反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，如果有1mol O₂生成，則轉移2mol 電子．
②該研究小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結論．
用以驗證第二條結論的實驗操作及現象是：Q導管放入盛水的水槽中有氣泡產生．
（2）①將光亮的無繡鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
②另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中有Fe²⁺，應選用的試劑編號為d．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液乙同學把氣體Y通入足量氯水中，寫出發生反應的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，5.6L甲烷與乙烯的混合氣體中含氮原子數為N_A
	B．	72gCaO₂固體中含離子總數為3N_A
	C．	向1LO．lmol/LKMnO₄酸性溶液中通入足量SO₂，轉移電子效為0.5N_A
	D．	0．lmol氯氣完全溶于水得1L氯水，溶液中ClO^-數目是0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

	A．	用圖所示裝置除去Cl₂中含有的少量HCl
	B．	用圖所示裝置蒸干FeCl₃飽和溶液制備FeCl₃固體
	C．	用圖所示裝置制取少量純凈的CO₂氣體
	D．	用圖所示裝置分離CCl₄萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．油酸跟油脂（相對分子質量884）在體內代謝時可發生如下反應：C₅₇H₁₀₄O₆（s）+80O₂（g）═57CO₂（g）+52H₂O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×10⁴kJ．油酸甘油酯的燃燒熱△H為（　　）

	A．	-3.4×10⁴kJ•mol^-1		B．	3.4×10⁴kJ•mol^-1
	C．	-3.8×10⁴kJ•mol^-1		D．	3.8×10⁴kJ•mol^-1

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