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1.X、Y、Z、W 為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Y原子的最層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍,Z原子的最外層上只有一個電子.下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B.Y與Z 兩種元素只能形成一種化合物
C.最高價氧化物對應水化物的堿性:Z<W
D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

分析 X、Y、Z、W 為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則X為C元素;Y是地殼中含量最高的元素,Y為O元素;Y原子的最層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍,則W為Al元素;Z原子的最外層上只有一個電子,Z為Na元素,以此來解答.

解答 解:由上述分析可知,X為C,Y為O,Z為Na,W為Al,
A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A正確;
B.Y與Z 兩種元素能形成氧化鈉、過氧化鈉,兩種離子化合物,故B錯誤;
C.金屬性Z>W(wǎng),最高價氧化物對應水化物的堿性:Z>W(wǎng),故C錯誤;
D.非金屬性Y>X,X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查原子結構與元素周期律,為高考常見題型和高頻考點,把握原子結構、元素的位置和性質推斷元素為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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當X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素.請回答:
(1)A是NH4HS,Z是H2O.
(2)當X是強酸時,寫出B生成C的化學方程式:2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O.
(3)當X是強堿時,E是HNO3,寫出E和銅反應生成C的化學方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.

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12.下列金屬冶煉的反應原理中錯誤的是(  )
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9.下列說法不正確的是(  )
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16.下列說法正確的是(  )
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C.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$的值減小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小

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6.下列有關化學用語表示正確的是(  )
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C.甲烷分子的球棍模型:D.氯離子的結構示意圖:

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13.wg鐵粉和鋁粉的混合物和過量的NaOH反應,然后過濾,將沉淀完全收集后,放蒸發(fā)皿中加熱,直至被加熱的物質質量不再變化.取出蒸發(fā)皿中的物質稱量仍為wg.求原混合物中鋁粉的質量分數(shù)是(  )
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10.下列裝置所示的實驗中,能達到實驗目的是(  )
A.
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B.
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C.
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D.
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A.三者互為同分異構體
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