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主族元素A原子的結構示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數分別為 (　　)
A．18、6、4B．20、8、6
C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6
B

試題分析：原子核外電子數排布：
1層：2
2層：2 8
3層：2 8 8
4層：2 8 18 8
5層：2 8 18 18 8
6層：2 8 18 32 18 8
以上的數都是最大的數，處于該層的元素的最外層電子逐漸增大，其余層都是最大數
（僅限IA~VIIA族，B族元素不全符合），稀有氣體的電子排布符合最大數。y="8"   x=20  
1s2  2s2 2p6 3s2 3p6   3d（0-10） 4s2，
因出現4S，所以3p能級上的電子數肯定是6。
點評：本題考查的是原子核外電子數排布的知識，題目難度適中，注重基礎知識的學習。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現進行如下實驗：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。
②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀。
根據上述實驗現象回答：
(1)原混合物中肯定沒有__________________________。
(2)原混合物中肯定有____________________________。
(3)不能確定是否含有____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A—J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：
（1）固體A的晶體類型為___________，K的化學式為          。
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業上稱為           反應，引發該反應的實驗操作是_____   ______。
（3）G→J的化學方程式為____________。
（4）A→H的離子方程式為           。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是短周期元素，兩者能形成化合物X2Y3，已知X的核電荷數為n,則Y的核電荷數不可能是
A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子的結構中，原子的最外層不能都滿足8電子穩定結構的是
A．CO2B．PCl3C．CCl4D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明Cl的非金屬性比S強的事實有（   ）
①常溫下S為固體，而Cl2為氣體  ②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應；而S與H2反應需較高溫度  ③與Fe反應，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  ④鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸   ⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S
A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組酸中，酸性依次增強的是（    ）
A．H2CO3、H2SiO3、 H3PO4B．HNO3、 H3PO4、H2SO4
C．HI、 HCl、 H2SD．HClO 、 HClO3、HClO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對有關元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（   ）
A．原子核外M層有8個電子的元素
B．原子核外L層比M層多一個電子的元素
C．最高價為+7價的元素
D．無負化合價的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）以海水中常見物質A為原料可以發展很多種工業，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業生產，請根據各物質之間的轉化關系回答下列問題：

（1）電解A溶液反應的離子方程式為                                           ；
（2）寫出C與D制取消毒劑的化學方程式                                        ；
（3）若要使工業合成J反應的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有           
A．升高溫度             B．增大壓強         C．使用催化劑       D．液化分離J
（4）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為            
A．先通入F后通入J      B．先通入J后通入F
C．同時通入             D．沒有先后順序要求

20090216

 
（5）圖中所示工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數。


則計算樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為：                                 

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