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下列各組酸中，酸性依次增強的是（    ）
A．H2CO3、H2SiO3、 H3PO4B．HNO3、 H3PO4、H2SO4
C．HI、 HCl、 H2SD．HClO 、 HClO3、HClO4
D

試題分析：非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，A、B不正確。C中酸性依次降低，對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，該含氧酸的酸性越強，D正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養。該題的關鍵是明確元素周期律的遞變規律，以及含氧酸酸性判斷的依據，有利于培養學生的邏輯思維能力和創新思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下已知A~K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。

請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結構示意圖為                    。
（2）CO2的電子式為                        。
（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式                                 。
（4）寫出H在空氣中生成I的化學方程式                                     。
( 5 )寫出E到F的離子方程式                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別處在第二、三周期的主族元素X和Y，它們離子的電子層相差兩層.已知X處于第m族，Y處于第n族，X只有正化合價，則X、Y原子核外的電子總數分別為（    ）
A．（m+2）、(10+n)B．m、n
C．3、7D．（m-2）、(10-n)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素A原子的結構示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數分別為 (　　)
A．18、6、4B．20、8、6
C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質比較，正確的是(    ) 
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．半徑：Li＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
C．非金屬性： P＞S＞ClD．氣態氫化物穩定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數是（   ）
A．15B．33C．35D．51

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期表和元素周期律，判斷下列有關描述正確的是（  ）
A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是Li
B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
C．短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是H2SO4
D．原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題。
(1)元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩定性：___________________________________(寫氫化物的化學式)。
(3)元素⑦的原子結構示意圖是____________。
(4)寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程式______________________；這一反應是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期元素，其中A、D為單質，B、C為化合物，它們之間的關系轉化如下圖所示，請按要求寫出有關反應式，是離子反應的只寫離子方程式。

（1）若A、D的組成元素同主族：
①B是水　　　　　　　　　　　　　　　
②B、C均為氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）若A、D的組成元素不同主族
①B是水且水是還原劑：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B是水且水是氧化劑　　　　　　　　　　　　　
②B、C均為氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　

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