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2.用石墨作電極,電解1mol•L-1下列物質的溶液,溶液pH變大的是(  )
A.HClB.H2SO4C.NaClD.Na2SO4

分析 用石墨作電極電解下列電解質溶液,
A.如果電解質是HCl,陰極上H+放電,陽極上是OH-放電,實質上是電解H2O;
B.電解H2SO4溶液,陰極H+放電,陽極上是OH-放電,實質上是電解H2O
C.電解NaCl溶液,陰極上H2O得電子生成H2和OH-,陽極上Cl-放電生成Cl2
D.電解Na2SO4溶液,陰極上H+放電,陽極上是OH-放電,實質上是電解H2O.

解答 解:用石墨作電極電解下列電解質溶液,
A.如果電解質是HCl,陰極上H+放電,陽極上是OH-放電,實質上是電解H2O,溶質的物質的量不變,但溶液體積減小,導致c(HCl)濃度增大,pH減小,故A錯誤;
B.電解H2SO4溶液,陰極H+放電,陽極上是OH-放電,實質上是電解H2O,溶質的物質的量不變,但溶液體積減小,導致c(H2SO4)濃度增大,pH減小,故B錯誤;
C.電解NaCl溶液,陰極上H2O得電子生成H2和OH-,陽極上Cl-放電生成Cl2,有NaOH生成,導致溶液pH增大,故C正確;
D.電解Na2SO4溶液,陰極上H+放電,陽極上是OH-放電,實質上是電解H2O,溶質的物質的量不變,但溶液體積減小,導致c(Na2SO4)濃度增大,硫酸鈉是強酸強堿鹽其溶液呈中性,所以電解后溶液仍然呈中性,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查電解原理,為高頻考點,明確離子放電順序是解本題關鍵,知道電解后溶液中溶質及其濃度變化即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.喹硫平可用于精神疾病的治療,它的合成路線如下:

(1)A屬于烴,相對分子式量為54,A的 結構簡式為CH2=CHCH=CH2
(2)反應①--⑤中屬于取代反應的有①④,反應⑦的化學方程式為HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O
(3)流程中設計反應⑤和⑦的目的是保護碳碳雙鍵,防止被酸性KMnO4溶液氧化
(4)物質C的同分異構體中,既含有羥基,又含有醛基的同分異構體有5種

(5)已知:苯環上的羧基為間位定位基,如寫出以甲苯為原料制備的合成路線.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.如圖是海水提溴的流程圖;
海水$→_{Cl_{2}}^{濃縮}$Br2 $\stackrel{SO_{2}}{→}$Br- $\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2
(1)海水濃縮的目的是提高Br-的濃度在該流程中的氧化劑為Cl2 還原劑為SO2、Br-
(2)實驗室通常利用反應:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O制備Cl2,在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2.工業上利用反應:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2制備氯氣,用單線橋表示出上述反應的電子轉移.
(3)下列關于氧化還原反應的說法正確的是:b.
a.化合反應均為氧化還原反應
b.氧化還原反應的特征為元素化合價升降
c.氧化還原反應的發生均對生產生活有益
d.電子轉移不可能發生在同一元素之間
(4)寫出SO2與溴水反應的化學方程式SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環狀有機酸,常共存在一起,其結構簡式如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18
B.可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸
C.等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應,同溫同壓下產生H2的體積比為5:4
D.等物質的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質的量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在2A+B?3C+5D反應中,表示該反應速率最快的是(  )
A.V(A)=2.0mol/(L•s)B.V(B)=1.2mol/(L•s)C.V(C)=3.2mol/(L•s)D.V(D)=4.0 mol/(L•s)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料,但鋼鐵容易生銹.
(1)某同學取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實驗.數天后,試管內可觀察到的現象是B(填字母代號).
A.鐵釘不生銹,液面上升    B.鐵釘生銹,液面上升  C.鐵釘生銹,液面下升
(2)鐵表面鍍鋅可以增強鐵的耐腐蝕性.鐵片鍍鋅的裝置圖如乙,其中鐵片作陰極(填“陽”或“陰”),鋅片上的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+
(3)如圖丙在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲,使之平衡.小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液.片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)D(填字母代號);
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定     B.保持平衡狀態不變
C.鐵圈向下傾斜               D.銀圈向下傾斜

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4,由此可以判斷(  )
A.R一定有4個電子層
B.R原子的最外層電子數一定為6
C.R的氣態氫化物比電子層數相同的其他非金屬元素的氣態氫化物穩定
D.R氣態氫化物化學式為H2R

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是

A.將40gNaOH固體溶解于1L水中

B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.25℃時,在pH=1的溶液中可以大量共存的離子組是(  )
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、K+、SO42-、Cl-
C.Ba2+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Fe2+、K+、NO3-、Na+

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