Question

2．用石墨作電極，電解1mol•L^-1下列物質的溶液，溶液pH變大的是（　　）

• A． HCl
• B． H₂SO₄
• C． NaCl
• D． Na₂SO₄

Answer 1

分析 用石墨作電極電解下列電解質溶液，
A．如果電解質是HCl，陰極上H⁺放電，陽極上是OH^-放電，實質上是電解H₂O；
B．電解H₂SO₄溶液，陰極H⁺放電，陽極上是OH^-放電，實質上是電解H₂O
C．電解NaCl溶液，陰極上H₂O得電子生成H₂和OH^-，陽極上Cl^-放電生成Cl₂；
D．電解Na₂SO₄溶液，陰極上H⁺放電，陽極上是OH^-放電，實質上是電解H₂O．

解答 解：用石墨作電極電解下列電解質溶液，
A．如果電解質是HCl，陰極上H⁺放電，陽極上是OH^-放電，實質上是電解H₂O，溶質的物質的量不變，但溶液體積減小，導致c（HCl）濃度增大，pH減小，故A錯誤；
B．電解H₂SO₄溶液，陰極H⁺放電，陽極上是OH^-放電，實質上是電解H₂O，溶質的物質的量不變，但溶液體積減小，導致c（H₂SO₄）濃度增大，pH減小，故B錯誤；
C．電解NaCl溶液，陰極上H₂O得電子生成H₂和OH^-，陽極上Cl^-放電生成Cl₂，有NaOH生成，導致溶液pH增大，故C正確；
D．電解Na₂SO₄溶液，陰極上H⁺放電，陽極上是OH^-放電，實質上是電解H₂O，溶質的物質的量不變，但溶液體積減小，導致c（Na₂SO₄）濃度增大，硫酸鈉是強酸強堿鹽其溶液呈中性，所以電解后溶液仍然呈中性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確離子放電順序是解本題關鍵，知道電解后溶液中溶質及其濃度變化即可解答，題目難度不大．