Question

如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體（易結合人體血紅蛋白而中毒），B為紅棕色氧化物粉末，C、E為金屬單質．反應①②均為工業上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）B、J的化學式分別為

Fe₂O₃

、

Na₂CO₃

．
（2）寫出以下轉化的化學方程式：
B→F：

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

A1₂O₃+2Fe

；F→L：

Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

（3）寫出H→K的離子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：常溫常壓下，A為無色有毒氣體（易結合人體血紅蛋白而中毒）為CO，B為紅棕色氧化物粉末為Fe₂O₃，結合轉化關系判斷，D為CO₂，E為Fe，H為FeCl₂，K為FeCl₃，G為NaHCO₃，J為Na₂CO₃，C、E為金屬單質．反應①②均為工業上的重要反應，說明B+C=E+F是鋁熱反應，F為Al₂O₃，I為AlCl₃，L為NaAlO₂，結合判斷出的物質進行分析回答問題．

解答：解：常溫常壓下，A為無色有毒氣體（易結合人體血紅蛋白而中毒）為CO，B為紅棕色氧化物粉末為Fe₂O₃，結合轉化關系判斷，D為CO₂，E為Fe，H為FeCl₂，K為FeCl₃，G為NaHCO₃，J為Na₂CO₃，C、E為金屬單質．反應①②均為工業上的重要反應，說明B+C=E+F是鋁熱反應，F為Al₂O₃，I為AlCl₃，L為NaAlO₂，
（1）依據判斷可知，B是Fe₂O₃，J是Na₂CO₃，故答案為：Fe₂O₃；Na₂CO₃ ；
（2）B→F的反應是鋁和氧化鐵發生的鋁熱反應，化學方程式為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

A1₂O₃+2Fe；F→L是兩性氧化物和強堿的反應，反應的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

A1₂O₃+2Fe；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）H→K的反應是亞鐵離子被氯氣氧化為三價鐵離子，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的綜合應用，主要考查工業兩個重要反應的判斷應用，鐵及其化合物、鋁及其化合物性質的應用，題目較簡單．