Question

如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．反應①常被應用于野外焊接鋼軌，A為日常生活中常見的金屬單質，G為黃綠色氣體，F是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）H的化學式為______．
（2）反應②在工業(yè)上通常稱之為______工業(yè)．
（3）寫出反應③的離子方程式______．
（4）寫出反應②的化學方程式______．

Answer 1

解：反應①常被應用于野外焊接鋼軌，應為金屬鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，方程式為：Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃，則A為Al，B為Fe₂O₃，G為黃綠色氣體，應為Cl₂，F是海水中含有鹽的主要成分，應為NaCl，電解生成NaOH、H₂和Cl₂，N為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，則D應為Fe，C為Al₂O₃，H為NaOH，G為Cl₂，J為FeCl₃溶液，K為FeCl₂溶液，M為Fe（OH）₂，H為H₂，
（1）由以上分析可知H為NaOH，故答案為：NaOH；
（2）反應②為電解飽和食鹽水的反應，工業(yè)上稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；
（3）反應③為Al₂O₃和NaOH的反應，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）F是海水中含有鹽的主要成分，應為NaCl，電解生成NaOH、H₂和Cl₂，反應的方程式為2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
分析：反應①常被應用于野外焊接鋼軌，應為金屬鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，方程式為：Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃，則A為Al，B為Fe₂O₃，G為黃綠色氣體，應為Cl₂，F是海水中含有鹽的主要成分，應為NaCl，電解生成NaOH、H₂和Cl₂，N為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，則D應為Fe，C為Al₂O₃，H為NaOH，G為Cl₂，J為FeCl₃溶液，K為FeCl₂溶液，M為Fe（OH）₂，H為H₂，結合物質的性質解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，本題注意把握物質的反應特征、物質的本身特性以及工業(yè)反應為突破口進行推斷，明確物質的種類為解答該題的關鍵．