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已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）
溫度/℃4005008301000
平衡常數K10910.6

A．正反應是吸熱反應
B．830℃時，反應達到平衡，[CO]=[CO2]
C．恒溫時縮小容器體積使壓強增大，正反應速率增大
D．400℃時，恒容反應器中投入CO、H2O、H2、CO2物質的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行
【答案】分析：A、由表中數據可知，溫度升高平衡常數減小，說明溫度升高，平衡逆反應移動，結合平衡移動原理分析判斷；
B、根據830℃時的平衡常數，結合平衡常數表達式判斷；
C、縮小體積壓強增大，反應物的濃度增大，反應速率加快；
D、計算此時的濃度商Qc，反應前后氣體的化學計量數相同，用物質的量代替濃度計算濃度商，與400℃平衡常數比較判斷反應進行方向．
解答：解：A、由表中數據可知，溫度升高平衡常數減小，說明溫度升高，平衡逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應是放熱反應，故A錯誤；
B、830℃時的平衡常數為1，故[CO][H2O]=[CO2][H2]，故B錯誤；
C、縮小體積壓強增大，反應物的濃度增大，反應速率加快，故C正確；
D、此時的濃度商Qc==1.2＜10，故反應向正反應進行，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡的影響因素與應用、影響反應速率的因素等，難度不大，注意化學平衡常數的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉化率．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉化率為
66.7%
66.7%
；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入
1
3
molCO2、
1
3
molH2，欲使反應達平衡時CO的轉化率與（1）相同，則還需滿足的條件是
向容器中通入CO、H2O，且滿足n（H2O）=2n（CO）+
1
3
mol
向容器中通入CO、H2O，且滿足n（H2O）=2n（CO）+
1
3
mol
；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應達平衡時時，求H2O（g）的轉化率
40%
40%
；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應達平衡時，放出的熱量為
42
42
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應CO（g）=C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值．設△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區模擬）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質的燃料電池，其工作原理如圖所示：
（1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負”）
正
正
極．
（2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學式）
H2
H2
，Y是（填化學式）
CO2
CO2
；CO32-的移動方向是移向（填“電極a”或“電極b”）
電極a
電極a
；電極b的電極反應是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）若以一氧化碳為燃料，則反應非常慢，可通過反應CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉化為氫氣再進一步反應．
①已知25℃時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應熱△H=
-41kJ/mol
-41kJ/mol
．
②已知反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時的平衡常數是9.0．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率是
75%
75%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　　）
A、該反應的△S＜0B、該反應在任何溫度下均能自發進行C、向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動D、升高溫度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的△H為（　　）
A、+41.2 kJ?mol-1
B、-41.2 kJ?mol-1
C、+82.4kJ?mol-1
D、-524.8 kJ?mol-1

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同步練習冊答案
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