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已知：①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的△H為（　　）
A、+41.2 kJ?mol-1
B、-41.2 kJ?mol-1
C、+82.4kJ?mol-1
D、-524.8 kJ?mol-1
分析：根據蓋斯定律，由已知熱化學方乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數并進行相應的加減，據此計算．
解答：解：①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，
由蓋斯定律可知，①-②得CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ?mol-1，
故選B．
點評：本題考查根據蓋斯定律進行的有關反應熱的計算，難度中等，注意理解蓋斯定律，關鍵是構造目標熱化學方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南京二模）工業上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇（如反應④）．已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反應④的△H=
＜
＜
，△S
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定條件下，反應④在一密閉容器中達到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將
B
B
（填字母）．
A．向正反應方向移動          B．向逆反應方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（3）工業上用反應④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖．230℃的實驗結果所對應的曲線是
X
X
（填字母）；工業生產適宜采用的合成氣組成比n（H2）：n（CO）的范圍應是
B
B
．（填字母） 
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料氣中含有少量CO2對CO合成甲醇的轉化率有一定影響．科學家為研究這一影響，在同一容器中分別進行以下5組實驗．
組別 原料氣中各組分的體積分數
CO CO2 H2 N2
第1組 19.7 0.0 59.1 21.2
第2組 20.7 0.3 62.1 16.9
第3組 16.9 1.3 50.7 31.1
第4組 19.8 5.5 59.4 15.3
第5組 20.3 10.9 60.9 7.9
表中5組實驗中，控制不變的實驗條件是壓強、催化劑、
溫度
溫度
、
CO和H2的體積分數之比
CO和H2的體積分數之比
等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△H＞0．設△H和△S都不隨溫度而變，下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．
已知：①CO（g）+
12
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1
．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
若用標準狀況下 3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為
0.3
0.3
mol，放出的熱量為
3（2a+b）/80
3（2a+b）/80
KJ（用含有a和b的代數式表示）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H2=
-1160KJ/mol
-1160KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?丹東模擬）煤化工生產中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數K 10 9 1 0.6
則下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數K 10 9 1 0.6
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）830℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有
BC
BC
（選填字母）．
A B C D
n（CO2）/mol 3 1 0 1
n（H2）/mol 2 1 0 1
n（CO）/mol 1 2 3 0.5
n（H2O）/mol 5 2 3 2
（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達到平衡時，CO的體積分數是
16%
16%
，反應達到平衡后，保持溫度和體積不變再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達到新平衡時，CO的體積分數
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）

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