Question

19．堿金屬（如鋰、鈉、鉀、銣等）溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”．取某種堿金屬的汞齊7g，與足量水作用得到0.2g氫氣，并得到密度為ρ•cm^-3的溶液1L，則溶液中溶質的質量分數可能是（　　）

• A． （$\frac{0.8}{ρ}$）%
• B． （$\frac{0.48}{ρ}$）%
• C． （$\frac{0.32}{ρ}$）%
• D． （$\frac{0.7}{ρ}$）%

Answer 1

分析 汞不能與水反應，堿金屬（M）與水反應的化學方程式為：2M+2H₂O=2MOH+H₂↑，設M質量為x（x＜7g），相對原子質量為a，則x=0.2ag＜7g，故a＜35．相對原子質量小于35的堿金屬只有鋰和鈉，由此分析解答．

解答 解：汞不能與水反應，堿金屬（M）與水反應的化學方程式為：2M+2H₂O=2MOH+H₂↑，設M質量為x（x＜7g），相對原子質量為a，則x=0.2ag＜7g，故a＜35．相對原子質量小于35的堿金屬只有鋰和鈉，如果是Li，生成LiOH是0.2mol就是4.8g，溶液質量為1000p，所以LiOH%=0.48%/p，B正確；如果是Na，生成NaOH是0.2mol就是8g，NaOH%=0.8%/p，A是正確，故選AB．

點評 本題考查活潑金屬與水反應后，求溶質的質量分數，首先根據生成氣體的量來分析金屬的組成，然后綜合討論，有一定的難度．