Question

對于下列各種溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）

A．在25℃100mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）

B．0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+2c（SO₃^2-）

C．將0.2mol?L^-1 NaA溶液和0.1mol?L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）

D．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

Answer 1

分析：A、根據物料守恒來分析關系式；
B、根據微粒守恒來分析關系式；
C、根據溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電量向等來分析關系式；
D、pH值等于氫離子濃度的負對數．

解答：解：A、氯化銨溶液中，銨根離子水解生成氨水，根據氮原子守恒知，n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O）=定值，NH₄Cl中固體中氯離子和銨根離子的物質的量比是1：1，所以n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O）=n（Cl^-），同一溶液的體積相同，所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故A正確；
B、亞硫酸氫鈉固體中n（Na⁺）=n（HSO₃^-），亞硫酸氫鈉溶于水后，亞硫酸氫根離子既水解又電離，根據硫原子守恒知，
n（HSO₃^-）+n（H₂SO₃）+n（SO₃^2-）=n（Na⁺），同一溶液中，所以其濃度的關系為c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），故B錯誤；
C、溶液中陽離子有氫離子和鈉離子，陰離子有A^-、氯離子和氫氧根離子，根據溶液呈電中性知，溶液中陰離子所帶電量=陽離子所帶電量，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+C（OH^-），故C錯誤；
D、溫度相同，pH值相同的溶液中氫離子濃度相同，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了混合溶液中各種離子濃度之間的關系，難度較大，明確物料守恒、鹽類的水解、pH與濃度的換算即可解答，本題屬于高考中常考查的知識點，應強化訓練．